Презентації та публікації

Перші згадки про сірку зустрічаються за 2 тисячі років до н.е. При нормальних умовах сірка - тверда речовина жовтого кольору, металоїд. Відомо кілька кристалічних модифікацій сірки, найбільш стійкі з яких - ромбічна а- cірка (а = 1,0437 нм, b = 1,2845 нм, с = 2,4369 нм) лимонно-жовтого кольору, стійка до 95,39 °С, і моноклінна b - cірка (а = 1,090 нм, b = 1,096 нм, с = 1,102 нм, b = 86 ° 16 ') медово-жовтого кольору, стійка при 95,39-115,21 °С. При більш високій температурі сірка переходить у рідкий стан, а при різкому охолодженні рідкої сірки утворюється аморфна, пластична форма сірка.

Щільність сірки 2070 кг/м³ (а-модифікація) і 1960 кг/м³ (b - модифікація); t плавлення 112,8 (для брудної С; а-S не плавиться, а переходить в b-S) і t плавлення = 119,5 ° С для b-S, t кипіння 444,6 ° С; теплопровідність 0,208 Вт / (м • град), теплоємність а- S 22,69 Дж / (моль • К); питомий електричний опір 1,9 • 10¹⁹ (Ом • м) при 20 ° С; температурний коефіцієнт лінійного розширення для а- модифікації 74,0 • 10^-6 і 80,0 • 10^-6 К^{- 1} і b - модифікації. У всіх рідких і твердих станах сірка діамагнітна. Термодинамічні та інші властивості сірки різко змінюються при 160 °С, що пов'язано із зміною молекулярного складу рідкої сірки. В'язкість сірки з підвищенням температури сильно зростає (від 0,0065 Па • с при 155 ° С до 93,3 Па • с при 187 ° С), а потім падає (до 0,083 Па • с при 444,6 ° С).

У з'єднаннях сірка існує в різних ступенях окислення (-2, +2, +4, +6), найбільш характерні ступені окислення -2 і +6. У звичайних умовах у вологій атмосфері сірка повільно окислюється з утворенням слідових кількостей SО₂. При нагріванні утворює сполуки майже з усіма елементами, з металами дає сульфіди. При горінні утворює діоксид сірки і частково триоксид сірки. З воднем взаємодіє при 150-154 ° С, утворюючи H₂S. Сірка не дає сполук з йодом, золотом, платиною та інертними газами. Розчинна в багатьох органічних сполуках; найбільш ефективні розчинники: сірковуглець, анілін, піридин, бензол та ін. З'єднання сірки токсичні (ГДК 2 мг/м³).

Середній вміст сірки в земній корі 4,7 • 10^-2 % (по масі), при цьому основна її кількість зосереджена в осадових гірських породах (0,3 % по масі); вміст сірки в ультраосновних гірських породах 10^-2 %, в основних - 3 • 10^-2 %, у середніх - 2 • 10^-2 % і в кислих - 4 • 10^-2 % (по масі). Значна кількість сірки знаходиться у Світовому океані у вигляді сірководню і сульфату (9 • 10^-2 %). Зустрічається в природі у вільному стані (самородна сірка) і в складі численних мінералів, з яких найбільше значення мають сульфіди (пірит FeS₂, галеніт PbS, сфалерит ZnS, пірротін Fe _{1- x} S тощо) і сульфати (гіпс CaSО₄ • 2H₂О, ангідрит CaSО₄, барит BaSО₄ та ін.) Досить часто сірка присутня у твердих і рідких горючих копалин і природних газах, істотно погіршуючи їх якість.

Геохімія сірки визначається в основному процесами перетворення сульфідів в сульфати і навпаки, що протікають в різних зонах Землі. Важливу роль в цьому відіграють біологічні процеси - існує особлива група сульфатопродукуючих бактерій, які споживають величезні кількості цього елементу в процесі своєї життєдіяльності. Крім того, взаємодія різних форм сірки визначається фізико-хімічними умовами середовища; температурою, окислювально-відновним потенціалом, величиною pH і т.д. Вивчення всіх цих взаємодій проводять, як правило, з використанням ізотопних методів дослідження. При цьому виміряний ізотопний склад сірки того чи іншого об'єкта зіставляють з ізотопним складом сірки троілітової фази залізних метеоритів, що відрізняється постійністю (³²S/³⁴S = 22,22). Сульфатна сірка характеризується більш важким ізотопним складом, в той час як для сірки, що пройшла біологічний цикл, характерний полегшений ізотопний склад.

Схожі презентації: