Презентації та публікації

Фосфор, як і випливає з його імені, має здатність світитися. Брандт отримав фосфор при прожаренні сухого залишку від випарювання ослячої сечі з піском і вугіллям і, мабуть, покладав великі алхімічні надії на незвичайну речовину, що світиться. Але, на жаль, в золото ні фосфор, ні інші речовини він перетворити не зміг. Хоча кажуть, що Брандт таки підзаробив на демонстрації фосфору багатим сучасникам з метою залучення «інвестицій» в трансмутаційну науку. Одне з відомих, хоча і застарілих застосувань фосфору, це виготовлення фосфорних сірників. Білий фосфор запалюється не легко, а надзвичайно легко. Температура самозаймання компактного шматку білого фосфору лежить трохи вище 40 градусів, а дрібно роздроблений фосфор спалахує вже при температурі нижче кімнатної. На цій же властивості грунтується застосування фосфору в запальних снарядах. Тут не потрібно ніякого пристрою підпалу, досить просто роздробити фосфорну шашку невеликим вибухом і палаючі шматки розлетяться на десятки метрів, підпалюючи все навколо. До того ж, фосфор складно загасити. Тобто, його можна закидати землею або залити водою, але як тільки доступ повітря відновиться, фосфор загориться знову. Ще потрібно згадати високу токсичність фосфору (смертельна доза для людини становить приблизно 0.2 грама) і утворення густого білого диму при горінні. Загалом, ідеальна запальна речовина. В даний час в сірниках білий фосфор не використовується (хоча червоний досі входить до складу обмазки сірникової коробки), в запальних снарядах його начебто теж заборонили використовувати, але зате сполуки фосфору мають величезне значення у виробництві добрив, отрутохімікатів і напівпровідникових сполук.

Жовтий фосфор

Технічний білий фосфор має жовтувате забарвлення, тобто терміни «білий фосфор» і «жовтий фосфор» позначають одну і ту ж речовину, тільки різного ступеня чистоти. Фосфор світиться тільки в процесі окислення киснем повітря. Якщо покласти шматок фосфору під воду, слабке світіння спостерігатися буде, оскільки вода містить невелику кількість розчиненого кисню, а от у вакуумній і запаяній ампулі ніякого світіння не буде.

Червоний фосфор

Якщо нагріти білий фосфор в закритій посудині до 250-300 градусів, він перетворюється в червоний фосфор. До речі забавно: незважаючи на те, що основна кількість фосфору, яка виробляється в промисловості, припадає на білий фосфор, червону модифікацію можна зустріти в лабораторіях набагато частіше, оскільки вона набагато безпечніша у використанні і не отруйна. Загалом, червоний фосфор доставляє набагато менше клопоту (хоча він може доставити дуже багато бюрократичного клопоту, оскільки перебуває у списку прекурсорів для виробництва наркотичних речовин).

Фіолетовий фосфор

Ще одна модифікація - фіолетовий фосфор. Насправді, його з деякою натяжкою можна вважати корисним фосфором, але відмінностей в цьому випадку буде все-таки більше, ніж у випадку білого і жовтого фосфору. При нагріванні білої модифікації, в залежності від температури, можуть виходити різні типи червоного фосфору, які можуть відрізнятися розміром частинок, забарвленням та іншими властивостями. По ідеї, всі види червоного фосфору стійкі на повітрі, але ось, наприклад, якщо спробувати розколоти такий шматок, уламки можуть спалахнути. Можливо, це пов'язано з присутністю невеликих домішок білого фосфору або з утворенням дрібних аморфних часток, але найкраще подрібнювати фіолетовий фосфор в інертній атмосфері або під водою.

Світіння фосфору можна побачити, якщо сильно нагріти в пробірці деяку кількість терткового складу від сірникових коробок (або простіше кажучи, підпалити папірець від сірникової коробки і розтерти попіл пальцями (не робіть цього! Фосфор отруйний!). Червоний фосфор при нагріванні перетворюється в білий, його пари конденсуються на більш холодних стінках пробірки і починають світитися. Якщо взяти шматочки дрібніші, або просто побільше фосфору - може і спалахнути. Ще фосфор на повітрі досить сильно пахне. Трохи часником, трохи озоном.

У темряві світіння фосфору добре помітно. Колір - зеленувато- жовтуватий, трохи мерехтить (через нерівномірний доступ кисню і утворення диму).

Жовте забарвлення технічного фосфору обумовлене дуже дрібними частинками червоного фосфору, який утворюється з білого на світлі. Оскільки червоний фосфор не леткий, щоб отримати чисто білий фосфор з жовтого, його можна, наприклад, возогнати у вакуумі. Якщо проводити сублімацію при невеликому нагріванні і в хорошому вакуумі (менше 0.1 мм рт.ст.), виростають кристали у вигляді зірочок. Вони дуже сильно заломлюють світло і блищать не гірше алмазів. На жаль, вони дуже отруйні і залишаються білими тільки в темряві при низькій температурі.

Якщо ж нагріти ампулу в гарячій воді, фосфор плавиться і виходить легко рухома рідина, яка сильно заломлює світло. Розплавлений фосфор легко переохолоджується, тобто можна охолодити розплав майже до кімнатної температури, і він залишиться рідким. Але як тільки в рідині утворюється крихітний кристал фосфору (або інший центр кристалізації), весь вміст ампули миттєво перетворюється на напівпрозору воскоподібну масу.

Схожі презентації: