Презентації та публікації

Виникнення уявлень про атоми і молекули.

Давньогрецький філософ Демокріт 2500 років тому висловив думку про те, що всі тіла складаються з найдрібніших, невидимих, неподільних, вічно рухаютьчих часток - атомів. У перекладі "атом" означає "неподільний".

Вчення про молекули і атоми в основному було розроблено в середині XVIII ст. великим російським ученим Михайлом Васильовичем Ломоносовим. Він стверджував, що тіла природи складаються з корпускул (молекул), до складу яких входять елементи (атоми). Різноманіття речовин вчений прозорливо пояснив з'єднанням різних атомів в молекулах і різним розташуванням атомів в них. Дивно вірною і сміливою для того часу виявилася думка М. В. Ломоносова про те, що деякі корпускули (молекули) можуть складатися з однакових елементів (атомів). Вчення про атоми отримало подальший розвиток в працях відомого англійського вченого Джона Дальтона.

Деякі уявлення про атоми і молекули, висловлені М. В. Ломоносовим за півстоліття до Д. Дальтона, виявилися більш достовірними, науковими. Наприклад, англійський учений заперечував можливість існування молекул, утворених однаковими атомами.

Вчені про молекули і атоми остаточно було визнано тільки в 1860 р. на Всесвітньому з'їзді хіміків у Карлсруе.

Чи можна дослідним шляхом довести, що молекули складаються з атомів?

Те, що атоми дійсно існують, підтверджують багато хімічних реакцій. Так, наприклад, при пропущенні постійного електричного струму через воду в одній з трубок 1 приладу збирається газ, в якому тліюча скіпка яскраво спалахує. Це кисень. В іншій трубці 2 збирається вдвічі більше газу, який спалахує від запаленої скіпки. Це водень. Процес розкладання води складний, а в спрощеним вигляді його можна представити так. Дрібна частка води - молекула води - утворена двома атомами водню і одним атомам кисню. При пропущенні постійного електричного струму через воду молекули води розпадаються і утворюються хімічно неподільні частки - атоми кисню і водню. Потім атоми з'єднуються по два і з двох молекул води утворюються одна двухатомна молекула кисню і дві двоатомні молекули водню.

З курсу фізики нам вже відомо, що багато речовин складаються з молекул. Молекули - це дрібні частки багатьох речовин, склад і хімічні властивості яких такі ж, як у даної речовини.

Молекули при хімічних реакціях розпадаються, тобто вони є хімічно ділимими частинками.

Атоми - це дрібні хімічно неподільні частки речовини.

У цьому визначенні слід підкреслити слова "хімічно неподільні", так як відомі явища, при яких атоми розпадаються і виділяється атомна енергія. Ці явища супроводжуються перетвореннями атомів і вивчаються в курсі ядерної фізики.

Речовини молекулярної і немолекулярної будови.

Речовини, які в твердому і газоподібному стані складаються з молекул, відносяться до речовин молекулярної будови.

Типовим поданням таких речовин є вода. Однак відомі речовини, які складаються не з молекул, а з атомів або інших часток. Такі речовини відносять до речовин немолекулярної будови.

Окремі частки (молекули, атоми) речовин у твердому (кристалічному) стані розташовуються в певній послідовності, утворюючи структуру, що нагадує решітку. Тому користуються поняттям "кристалічна решітка речовини". Вода в твердому стані має кристалічні будову. У вузлах кристалічної решітки води знаходяться молекули води. Отже, вода має молекулярну будову. Відомо багато речовин (наприклад, сульфід заліза), у вузлах кристалічної решітки яких знаходяться не молекули, а атоми, в даному випадку - атоми заліза і сірки. Отже, сульфід заліза відноситься до речовин з не молекулярною будовою.

Щоб розплавити кристалічну речовину, необхідно зруйнувати його кристалічну решітку. Виявляється, що зв'язки між молекулами в кристалічній решітці набагато слабкіші, ніж зв'язки між атомами. Тому, як правило, речовини з молекулярною будовою мають низьку температуру плавлення, а речовини з не молекулярною будовою мають високу температуру плавлення.

Передбачити яку будову - молекулярну або не молекулярну - має дана речовина, можна за його фізичними властивостями. Речовини з молекулярною будовою при звичайних умовах - це гази (кисень, водень, азот тощо), рідини (вода, спирт, ефір та ін) або легкоплавкі тверді речовини (сірка - температура плавлення приблизно 113oC, білий фосфор - температура плавлення 44oC та ін.)

Схожі презентації: