Презентації та публікації

Для приготування їжі, барвників, одягу, ліків людина здавна навчилася застосовувати різні речовини. З плином часу накопичилася достатня кількість відомостей про властивості тих чи інших речовин, що дозволило удосконалити способи їх отримання, переробки і т.д. І виявилося, що багато мінеральних (неорганічних речовин) можна отримати безпосередньо.

Але деякі використовувані людиною речовини не були нею синтезовані, тому що їх отримували з живих організмів або рослин. Ці речовини назвали органічними. Органічні речовини не вдавалося синтезувати в лабораторії. На початку ХIХ століття активно розвивалося таке вчення як віталізм (vita - життя), згідно з яким органічні речовини виникають тільки завдяки «життєвій силі» і створити їх «штучним шляхом» неможливо.

Але минав час і наука розвивалася, з'явилися нові факти про органічні речовини, які йшли врозріз з теорією віталістів.

У 1824 році німецький вчений Ф. Велер вперше в історії хімічної науки синтезував щавлеву кислоту - органічну речовину з неорганічних речовин (диціану і води) :

(CN) ₂ + 4H₂O → COOH - COOH + 2NH₃

У 1828 році Велер нагрів ціанокислий натрій з серлом амонієм і синтезував сечовину - продукт життєдіяльності тварин організмів:

NaOCN + (NH₄) 2SO₄ → NH₄OCN → NH₂OCNH₂

Ці відкриття зіграли важливу роль у розвитку науки взагалі, а хімії особливо. Вчені-хіміки стали поступово відходити від віталістичних вчень, а принцип поділу речовин на органічні та неорганічні виявив свою неспроможність.

В даний час речовини як і раніше ділять на органічні та неорганічні, але критерій поділу вже трохи інший.

Органічними називають речовини, що містять у своєму складі вуглець, їх ще називають сполуками вуглецю. Таких сполук близько 3 мільйонів, інших же сполук близько 300 тисяч.

Речовини, до складу яких вуглець не входить, називають неорганічними. Але є винятки із загальної класифікації: існує ряд сполук, до складу яких входить вуглець, але вони відносяться до неорганічних речовин (окис і двоокис вуглецю, сірковуглець, вугільна кислота і її солі). Всі вони за складом і властивостями подібні з неорганічними сполуками.

У ході вивчення органічних речовин з'явилися нові складності: на підставі теорій про неорганічні речовини не можна розкрити закономірності будови органічних сполук, пояснити валентність вуглецю. Вуглець в різних з'єднаннях мав різну валентність.

У 1861 році О.М. Бутлеров синтезом вперше получив сахаристу речовину. Тоді ж була створена теорія хімічної будови органічних сполук. О. М. Бутлеров неодноразово підкреслював, що, говорячи про хімічну будову, він має на увазі порядок хімічного зв'язку атомів в молекулі, і що цей порядок можна встановити суто хімічним шляхом, головним чином методами аналізу та синтезу. Якою мірою уявлення про будову речовини, створеної хімічним шляхом, відповідає реальній геометричній моделі його, Бутлеров свідомо залишав відкритим, так як наука того часу не давала матеріалу для відповіді на це питання.

Розглянемо хімічну будову етану - C₂H₆. Позначивши валентність елементів рисками, зобразимо молекулу етану в порядку з'єднання атомів, тобто відповідно до теорії О.М. Бутлерова, структурна формула буде мати наступний вигляд: СН3 – СН3

Атоми водню і вуглецю пов'язані в одну частинку, валентність водню дорівнює одиниці, а вуглецю - чотирьом. Два атома вуглецю з'єднані між собою зв'язком вуглець - вуглець (С - С). Здатність вуглецю утворювати С - С зв'язок зрозуміла, виходячи з хімічних властивостей вуглецю. На зовнішньому електронному шарі у атома вуглецю чотири електрони, здатність віддавати електрони така ж, як і приєднувати відсутні. Тому вуглець найчастіше утворює сполуки з ковалентним зв'язком, тобто за рахунок утворення електронних пар з іншими атомами, в тому числі і атомів вуглецю один з одним.

Схожі презентації: